Углекислый газ формула

В случае понижения температуры до -78,5 градусов по Цельсию происходит образование сухого льда. Он по своей твердости аналогичен мелу. При испарении данного вещества образуется газообразный оксид углерода (4).

Углекислый газ

Диокси́д углеро́да (двуо́кись углеро́да, углеки́слый газ, окси́д углеро́да (IV), диокси́д углеро́да, у́гольный ангидрид, углекислота́) — CO₂, бесцветный газ со слегка кисловатым запахом и вкусом.

Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли составляет 0,038 %.

Не следует путать с Диоксин.

К сожалению, запрашиваемая страница не существует.

Ничего не найдено по данному запросу. Попробуйте воспользоваться поиском чтобы найти то, что Вам нужно!

Воспользуйтесь поиском
Перейдите на главную страницу.

Похожие материалы
Азотистые гетероциклы‎ 0

Тиоридазин (Thioridazine) — антипсихотический препарат «сбалансированного» спектра, пиперидиновое производное фенотиазина. Одни авторы относят этот препарат

Слюды‎ 0

Слюды — группа минералов-алюмосиликатов, обладающих слоистой структурой и имеющих общую формулу X+Y23+[AlSi3O10](OH, F)2, реже X+Y32+[AlSi3O10](OH,

Соли висмута‎ 0

Сульфат висмута — неорганическое соединение, соль металла висмута и серной кислоты с формулой Bi2(SO4)3.

Соединения гольмия‎ 0

Диртутьгольмий — бинарное неорганическое соединениегольмия и ртутис формулой HoHg2, кристаллы. Диртутьгольмий Общие Систематическоенаименование Диртутьгольмий Традиционные

Нитриды‎ 0

Динитрид дисеры — бинарное неорганическое соединениесеры и азотас формулой S2N2, летучие бесцветные кристаллы с неприятным

Нитриты‎ 0

Нитрит рубидия — соль щелочного металла рубидия и азотистой кислотыс формулой RbNO2, бесцветные кристаллы, хорошо

Поиск по сайту
Подкатегории

Соединения азота
Соединения актиния
Соединения алюминия‎
Соединения америция‎
Соединения аргона‎
Соединения астата‎
Соединения бария
Соединения бериллия‎
Соединения берклия
Соединения бора‎
Соединения брома‎
Соединения ванадия‎
Соединения висмута
Соединения вольфрама‎
Соединения гадолиния‎
Соединения галлия‎
Соединения гафния‎
Соединения германия‎
Соединения гольмия‎
Соединения диспрозия‎ ‎
Соединения европия‎
Соединения железа‎
Соединения золота‎
Соединения индия
Соединения иода‎
Соединения иридия
Соединения иттербия‎
Соединения иттрия‎
Соединения кадмия
Соединения калия‎
Соединения кальция
Соединения кислорода‎
Соединения кобальта
Соединения кремния‎
Соединения криптона‎
Соединения ксенона‎
Соединения кюрия
Соединения лантана‎
Соединения лития‎
Соединения лютеция‎
Соединения марганца‎
Соединения меди
Соединения молибдена‎
Соединения мышьяка‎ ‎
Соединения натрия‎
Соединения неодима‎
Соединения нептуния‎
Соединения никеля‎
Соединения ниобия‎
Соединения олова‎
Соединения осмия‎
Соединения палладия‎
Соединения платины‎
Соединения плутония‎
Соединения полония‎
Соединения празеодима‎
Соединения прометия‎
Соединения протактиния‎
Соединения радия‎
Соединения рения‎
Соединения родия‎
Соединения ртути‎
Соединения рубидия‎
Соединения рутения‎
Соединения самария‎
Соединения свинца‎
Соединения селена‎
Соединения серебра‎
Соединения серы‎
Соединения скандия
Соединения стронция‎
Соединения сурьмы
Соединения таллия‎
Соединения тантала‎
Соединения теллура‎
Соединения тербия‎
Соединения технеция‎
Соединения титана
Соединения тория‎
Соединения тулия‎
Соединения углерода‎
Соединения урана‎
Соединения фосфора‎
Соединения фтора‎
Соединения хлора‎
Соединения хрома‎
Соединения цезия‎
Соединения церия‎
Соединения цинка‎
Соединения циркония‎
Соединения эрбия

Все соединения
Все предприятия
Все элементы и определения
ГОСТы
Таблица Менделеева

Портал о химии: справочник элементов и соединений, каталог предприятий и отраслевые новости. Контакты для связи info@chemicalportal.ru.

объем, масса и сгорание углекислого газа

Углекислый газ, или диоксид углерода, или CO 2 — одно из самых распространенных на Земле газообразных веществ. Он окружает нас в течение всей нашей жизни. Углекислый газ не имеет цвета, вкуса и запаха и никак не ощущается человеком.

Он является важным участником обмена веществ живых организмов. Газ сам по себе не ядовит, но не поддерживает дыхание, поэтому превышение его концентрации ведет к ухудшению снабжения тканей организма кислородом и к удушью. Углекислый газ широко применяется в быту и в промышленности.

Что такое диоксид углерода

При атмосферном давлении и комнатной температуре диоксид углерода находится в газообразном состоянии. Это наиболее часто встречающаяся его форма, в ней он участвует в процессах дыхания, фотосинтеза и обмена веществ живых организмов.

При охлаждении до -78 °С он, минуя жидкую фазу, кристаллизуется и образует так называемый «сухой лед», широко применяемый как безопасный хладагент в пищевой и химической промышленности и в уличной торговле и рефрижераторных перевозках.

При особых условиях — давлении в десятки атмосфер — углекислота переходит в жидкое агрегатное состояние. Это происходит на морском дне, на глубине свыше 600 м.

Свойства углекислого газа

В 17 веке Жан-Батист Ван Гельмонт из Фландрии открыл углекислый газ и определил его формулу. Подробное исследование и описание было сделано столетие спустя шотландцем Джозефом Блэком. Он исследовал свойства углекислого газа и провел серию опытов, в которых доказал, что он выделяется при дыхании животных.

В состав молекулы вещества входит один атом углерода и два атома кислорода. Химическая формула углекислого газа записывается как CO 2

В нормальных условиях не обладает вкусом, цветом и запахом. Только вдыхая большое его количество, человек ощущает кислый привкус. Его дает угольная кислота, образующаяся в малых дозах при растворении углекислого газа в слюне. Эта особенность применяется для приготовления газированных напитков. Пузырьки в шампанском, просекко, пиве и лимонаде — это и есть углекислый газ, образовавшийся в результате естественных процессов брожения или добавленный в напиток искусственно.

Физические свойства углекислого газа

Плотность углекислого газа больше плотности воздуха, поэтому при отсутствии вентиляции он скапливается внизу. Он не поддерживает окислительные процессы, такие, как дыхание и горение.

Поэтому углекислоту применяют в огнетушителях. Это свойство углекислого газа иллюстрируют с помощью фокуса — горящую свечу опускают в «пустой» стакан, где она и гаснет. В действительности стакан заполнен CO 2 .

Углекислый газ в природе естественные источники

К таким источникам относятся окислительные процессы разной интенсивности:

Дыхание живых организмов. Из школьного курса химии и ботаники все помнят, что в ходе фотосинтеза растения поглощают углекислый газ и выделяют кислород. Но не все помнят, что это происходит только днем, при достаточном уровне освещения. В темное время суток растения наоборот, поглощают кислород и выделяют углекислый газ. Так что попытка улучшить качество воздуха в комнате, превращая ее в заросли фикусов и герани может сыграть злую шутку.
Извержения и другая вулканическая активность. CO 2 выбрасывается из глубин мантии Земли вместе с вулканическими газами. В долинах рядом с источниками извержений газа настолько много, что, скапливаясь в низинах, он вызывает удушье животных и даже людей. Известны несколько случаев в Африке, когда задыхались целые деревни.
Горение и гниение органики. Горение и гниение — это одна и та же реакция окисления, но протекающая с разной скоростью. Богатые углеродом разлагающиеся органические остатки растений и животных, лесные пожары и тлеющие торфяники — все это источники диоксида углерода.
Самым же большим природным хранилищем CO 2 являются воды мирового океана, в которых он растворен.

Углекислый газ в природе

За миллионы лет эволюции основанной на углеродных соединениях жизни на Земле в различных источниках накопились многие миллиарды тонн углекислого газа. Его одномоментный выброс в атмосферу приведет к гибели всего живого на планете из-за невозможности дыхания. Хорошо, что вероятность такого одномоментного выброса стремится к нулю.

И скусственные источники углекислого газа

Углекислый газ попадает в атмосферу и в результате человеческой жизнедеятельности. Самыми активными источниками в наше время считаются:

Индустриальные выбросы, происходящие в ходе сгорания топлива на электростанциях и в технологических установках
Выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания транспортных средств: автомобилей, поездов, самолетов и судов.
Сельскохозяйственные отходы — гниение навоза в больших животноводческих комплексах

Кроме прямых выбросов, существует и косвенное воздействие человека на содержание CO 2 в атмосфере. Это массовая вырубка лесов в тропической и субтропической зоне, прежде всего в бассейне Амазонки.

Искусственный источник углекислого газа

Несмотря на то, что в атмосфере Земли содержится менее процента диоксида углерода, он оказывает все возрастающее действие на климат и природные явления. Углекислый газ участвует в создании так называемого парникового эффекта путем поглощения теплового излучения планеты и удерживания этого тепла в атмосфере. Это ведет к постепенному, но весьма угрожающему повышению среднегодовой температуры планеты, таянию горных ледников и полярных ледяных шапок, росту уровня мирового океана, затоплению прибрежных регионов и ухудшению климата в далеких от моря странах.

Знаменательно, что на фоне общего потепления на планете происходит значительное перераспределение воздушных масс и морских течений, и в отдельных регионах среднегодовая температура не повышается, а понижается. Это дает козыри в руки критикам теории глобального потепления, обвиняющим ее сторонников в подтасовке фактов и манипуляции общественным мнением в угоду определенным политическим центрам влияния и финансово-экономическим интересам

Человечество пытается взять под контроль содержание углекислого газа в воздухе, были подписаны Киотский и Парижский протоколы, накладывающие на национальные экономики определенные обязательства. Кроме того, многие ведущие автопроизводители автомобилей объявили о сворачивании к 2020-25 годам выпуска моделей с двигателями внутреннего сгорания и переходе на гибриды и электромобили. Однако некоторые ведущие экономики мира, такие, как Китай и США, не торопятся выполнять старые и брать на себя новые обязательства, мотивируя это угрозой уровню жизни в своих странах.

Углекислый газ и мы: чем опасен CO 2

Углекислый газ — один из продуктов обмена веществ в организме человека. Он играет большую роль в управлении дыханием и снабжением кровью органов. Рост содержания CO 2 в крови вызывает расширение сосудов, способных таким образом транспортировать больше кислорода к тканям и органам. Аналогично и система дыхания понуждается к большей активности, если концентрация углекислоты в организме растет. Это свойство используют в аппаратах искусственной вентиляции легких, чтобы подстегнуть собственные органы дыхания пациента к большей активности.

Кроме упомянутой пользы, превышение концентрации СO 2 может принести организму и вред. Повышенное содержание во вдыхаемом воздухе приводит к тошноте, головной боли, удушью и даже к потере сознания. Организм протестует против углекислого газа и подает человеку сигналы. При дальнейшем увеличении концентрации развивается кислородное голодание, или гипоксия. Co 2 мешает кислороду присоединяться к молекулам гемоглобина, которые и осуществляют перемещение связанных газов по кровеносной системе. Кислородное голодание ведет к снижению работоспособности, ослаблению реакции и способностей к анализу ситуации и принятию решений, апатии и может привести к смерти.

Общие симптомы отравления углекислым газом

Такие концентрации углекислого газа, к сожалению, достижимы не только в тесных шахтах, но и в плохо проветриваемых школьных классах, концертных залах, офисных помещениях и транспортных средствах — везде, где в замкнутом пространстве без достаточного воздухообмена с окружающей средой скапливается большое количество людей.

Основное применение

CO 2 широко применяется в промышленности и в быту – в огнетушителях и для изготовления газировки, для охлаждения продуктов и для создания инертной среды при сварке.

Основное применение углекислого газа

Применение углекислого газа отмечено в таких отраслях, как:

для чистки поверхностей сухим льдом.

Фармацевтика

для химического синтеза компонентов лекарственных средств;
создания инертной атмосферы;
нормализация индекса pH отходов производства.

Углекислый газ в фармацевтике

Пищевая отрасль

производство газированных напитков;
упаковка продуктов питания в инертной атмосфере для продления срока годности;
декаффеинизация кофейных зерен;
замораживание или охлаждение продуктов.

Углекислый газ в пищевой отрасли

Медицина, анализы и экология

Создание защитной атмосферы при полостных операциях.
Включение в дыхательные смеси в качестве стимулятора дыхания.
В хроматографических анализах.
Поддержание уровня pH в жидких отходах производства.

Углекислый газ и экология

Электроника

Охлаждение электронных компонентов и устройств при тестировании на температурную стойкость.
Абразивная очистка в микроэлектронике (в твердой фазе).
Очищающее средство в производстве кремниевых кристаллов.

Химическая отрасль

Широко применяется в химическом синтезе в качестве реагента и в качестве регулятора температур в реакторе. CO 2 отлично подходит для обеззараживания жидких отходов с низким индексом pH.

Использование углекислого газа

Применяется также для осушения полимерных веществ, растительных или животных фиброматериалов, в целлюлозном производстве для нормализации уровня pH как компонентов основного процесса, так и его отходов.

Металлургическая отрасль

В металлургии CO 2 в основном служит делу экологии, защиты природы от вредных выбросов путем их нейтрализации:

Применение углекислого газа в металлургии

В черной металлургии — для нейтрализации плавильных газов и для донного перемешивания расплава.
В цветной металлургии при производстве свинца, меди, никеля и цинка — для нейтрализации газов при транспортировке ковша с расплавом или горячих слитков.
В качестве восстановительного агента при организации оборота кислотных шахтных вод.

Сварка в углекислой среде

Процесс сварки с применением углекислого газа

Разновидность сварки под флюсом является сварка в углекислой среде. Операции сварочных работ с углекислым газом осуществляется плавящимся электродом и распространен в процессе монтажных работ, устранении дефектов и исправления деталей с тонкими стенками.

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter .

Источники:

https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/1152999&rut=d38d341738f31f6db86f7b2ca9335bf4ec9fe651597ffd3c18e4394b2b89ed7e
https://chemicalportal.ru/compounds/dioksid-ugleroda/&rut=8db365b18f215334275cdb8a5ab5c4393c06a7bffdacb92bb46f8f4588840f62
https://muegn.ru/documents/dioksid-ugleroda-formula-svoistva-i-oblasti-primeneniya.html&rut=239ae0c664cd94cd95ba1d4dc680f012a00907ea940008135da4628451e9f897